Seconde Chimie Chapitre 4-5 : De l’atome à la molécule

CHAPITRE 4 : Les atomes et les ions

Introduction :

L’expérience de Rutherford : Modèles

Ce que vous savez depuis le collège : vidéo

Compétences du chapitre

Du macroscopique au microscopique, de l’espèce chimique à l’entité.
Espèces moléculaires, espèces ioniques, électroneutralité de la matière au niveau macroscopique.	Définir une espèce chimique comme une collection d’un nombre très élevé d’entités identiques.
	Exploiter l’électroneutralité de la matière pour associer des espèces ioniques et citer des formules de composés ioniques.
Entités chimiques : molécules, atomes, ions.	Utiliser le terme adapté parmi molécule, atome, anion et cation pour qualifier une entité chimique à partir d’une formule chimique donnée.
Le noyau de l’atome, siège de sa masse et de son identité.
Masse et charge électrique d’un électron, d’un proton et d’un neutron, charge électrique élémentaire, neutralité de l’atome.	Citer l’ordre de grandeur de la valeur de la taille d’un atome.
	Comparer la taille et la masse d’un atome et de son noyau.
	Capacités mathématiques : effectuer le quotient de deux grandeurs pour les comparer. Utiliser les opérations sur les puissances de 10. Exprimer les valeurs des grandeurs en écriture scientifique.
Numéro atomique, nombre de masse, écriture conventionnelle : AZX ou AX.	Établir l’écriture conventionnelle d’un noyau à partir de sa composition et inversement.
Élément chimique.
Ions monoatomiques.
Ions monoatomiques.	Nommer les ions : H+, Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-, F- ; écrire leurs formules à partir de leurs noms.

2 semaines

Contenu du chapitre

Cours

Cours du chapitre 4 (principalement des rappels de collège avec exercices)

Carte mentale du cours à compléter

Flashcards à imprimer et à découper

Méthode : écriture en notation scientifique

TP 4.1 : Tests d’identification des ions (partie 1 en cours)

Exercices

QCM p 70

22 p 71

38 p 74

Animations

Test d’identification

Entité monoatomique sur Ostralo

Construire un atome sur PhET : Activité 1

Voir les atomes sur le site du CEA

Lecteur flash en ligne (Ruffle)

Vidéo

Historique de l’atome partie 1 sur e-penser

Historique de l’atome partie 2 sur e-penser

Evaluations

· DS QCM Socrative

· TP identification ou TP vidéo avec Quizinière

· Test Quizizz (inscription)

· Test cours atomes-molécules Quizinière

CHAPITRE 5 : Structure électronique et classification

Introduction :

Compétences du chapitre

Le cortège électronique de l’atome définit ses propriétés chimiques.
Configuration électronique (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d’un atome à l’état fondamental et position dans le tableau périodique (blocs s et p).	Déterminer la position de l’élément dans le tableau périodique à partir de la donnée de la configuration électronique de l’atome à l’état fondamental.
Électrons de valence.	Déterminer les électrons de valence d’un atome (Z ⩽ 18) à partir de sa configuration électronique à l’état fondamental ou de sa position dans le tableau périodique.
Familles chimiques.	Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles.
Vers des entités plus stables chimiquement.
Stabilité chimique des gaz nobles et configurations électroniques associées.	Établir le lien entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble.
Ions monoatomiques.	Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique.
Molécules.
Modèle de Lewis de la liaison de valence, schéma de Lewis, doublets liants et non-liants.	Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).
Approche de l’énergie de liaison.	Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison.